Считается ли смесь за жидкость при температуре
Смесь — жидкость
Смеси жидкостей — активность данного компонента приблизительно равна его молярной доле. [16]
Смесь жидкостей выдавливают из экстрактора32, при размешивании, в разделительный сосуд 35, где жидкость непрерывно разделяется на два слоя. Более тяжелый раствор анилина в нитробензоле собирается в нижней части сосуда и непрерывно стекает через штуцер в днище в сборник 36, где подвергается дополнительному отстаиванию. Верхний водный слой возвращают из сборника 36 в разделительный сосуд 55, а нижний слой-раствор анилина в нитробензоле-передают в сборник 10 для загрузки в редуктор. Водный, более легкий, слой из разделительного сосуда 35 непрерывно стекает через верхний боковой штуцер в сборник 37, где также подвергается дополнительному отстаиванию. [17]
Смеси жидкостей , нерастворимых друг в друге. [18]
Смеси жидкостей с неограниченной смешиваемостью, для которых температура кипения возрастает правильно. [19]
Смеси жидкостей с неограниченной растворимостью дающие минимум температуры кипения. [20]
Смеси жидкостей разделяют путем дробной, или фракционной перегонки. Подробнее она рассматривается в практических руководствах по органической химии. [21]
Смеси жидкостей с неограниченной растворимостью, дающие максимум температуры кипения. [23]
Смеси жидкостей , отвечающих экстремумам на диаграммах упругости пара двойных систем, в которых не образуются химические соединения, кристаллизующиеся в виде твердых фаз, получили название азеотропных. [25]
Смесь жидкости с транспортируемым материалом принято называть гидросмесью. [26]
Смеси жидкостей , соответствующие экстремальным точкам на рассмотренных кривых, называют азеотропическими смесями ( азеотро-пами) или нераздельно кипящими — они кипят как одно целое при постоянной температуре и не разделяются путем перегонки. [28]
Смесь жидкости и воздуха имеет меньший удельный вес, чем жидкость, окружающая трубу 2, и по закону сообщающихся сосудов поднимается вверх по этой трубе. [30]
Смеси жидкостей с неограниченной растворимостью, дающие максимум температуры кипения. [23]
Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные количества которых могут изменяться в широких пределах.
Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.
Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями. Выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом. Отличие растворов от химических соединений состоит в том что, состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения. Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям, но от последних они резко отличаются своею однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.
Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым; если растворяется менее 1 г вещества — малорастворимым и, наконец, практически нерастворимыми, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества.
Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спирты, жидкий аммиак), а неполярные вещества — неполярных растворителях (бензол, сероуглерод).
Растворение большинства твёрдых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решётки твёрдого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов). Прилагая принцип Ле Шателье к равновесию между веществом в кристаллическом состоянии и его насыщенным раствором
Кристалл + Растворитель Насыщенный раствор ± Q
приходим к выводу, что в тех случаях, когда вещество растворяется с поглощением энергии, повышение температуры должно приводить к увеличению его растворимости. Если же, однако, энергия гидратации достаточно велика, чтобы образование раствора сопровождалось выделением энергии, растворимость с ростом температуры понижается. Это происходит, например, при растворении в воде многих солей лития, магния, алюминия.
При растворении твёрдых тел в воде объём системы обычно изменяется незначительно. Поэтому растворимость веществ, находящихся в твёрдом состоянии, практически не зависит от давления.
Жидкости также могут растворяться в жидкостях. Некоторые из них неограниченно растворимы одна в другой, т.е. смешиваются друг с другом в любых пропорциях, как, например, спирт и вода, другие — взаимно растворяются лишь до известного предела. Так если взболтать диэтиловый эфир с водой, то образуется два слоя: верхний представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний — насыщенный раствор эфира в воде. В большинстве подобных случаев с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается до тех пор, пока не будет достигнута температура, при которой обе жидкости смешиваются любых пропорциях.
Температура, при которой ограниченная взаимная растворимость жидкостей переходит в неограниченную, называется критической температурой растворения .
Как и в случае растворения твёрдых тел, взаимное растворение жидкостей обычно не сопровождается значительным изменением объёма. Поэтому взаимная растворимость жидкостей мало зависит от давления и заметно возрастает лишь при очень высоких давлениях (порядка тысяч атмосфер).
Если в систему, состоящую из двух несмешивающихся жидкостей, ввести третье вещество, способное растворяться в каждой из этих жидкостей, то растворённое вещество будет распределяться между обеими жидкостями пропорционально своей растворимости в каждой из них. Отсюда вытекает закон распределения , согласно которому вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остаётся постоянным, независимо от общего количества растворённого вещества:
Здесь С 1 и С 2 — концентрации растворённого вещества в первом и втором растворителях; К — так называемый коэффициент распределения .
Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.
Температура смеси однородных жидкостейС помощью весов определите массы смешиваемых жидкостей в килограммах. В случае с водой (наиболее распространенном) можно измерить ее объем в литрах при помощи мерного цилиндра. Количество литров численно равно массе воды в килограммах. Измерьте температуру каждой жидкости в градусах Цельсия. Одна из них будет иметь большую температуру, а другая меньшую. Первая будет отдавать тепло, а другая — забирать. По окончании процесса их температуры сравняются.
Найдите произведение массы более теплой жидкости на ее температуру и сложите ее с произведением массы более холодной жидкости на ее температуру. Полученный результат поделите на сумму масс жидкостей (t=(m1•t1+m2•t2)/(m1+m2)). Результатом будет температура смеси однородных жидкостей. При практическом смешивании нужно максимально нейтрализовать влияние внешних факторов, поэтому смешивание лучше производить в калориметре.
Температура смеси различных жидкостейПеред смешиванием обязательно убедитесь, что оно возможно практически. Например, смешать воду и масло не удастся — масло окажется на поверхности воды. Найдите массы и начальные температуры жидкостей по методике, описанной в предыдущем пункте. В таблице удельных теплоемкостей найдите эти величины для жидкостей, которые смешиваете.
Далее этого произведите следующую последовательность математических действий:- найдите произведение удельной теплоемкости жидкости с большей начальной температурой на ее массу и температуру;
— найдите произведение удельной теплоемкости с меньшей начальной температурой на ее массу и температуру;
— найдите сумму чисел, полученных в пунктах 1 и 2;
— найдите произведение удельной теплоемкости жидкости с большей начальной температурой на значение этой температуры;
— найдите произведение удельной теплоемкости жидкости с меньшей начальной температурой на значение этой температуры;
— найдите сумму чисел, полученных в пунктах 4 и 5;
— поделите число, получившееся в пункте 3 на число, получившееся в пункте 6. t=(с1•m1•t1+с2•m2•t2)/(с1•m1+с2•m2).
Температура смеси различных жидкостейПеред смешиванием обязательно убедитесь, что оно возможно практически. Например, смешать воду и масло не удастся — масло окажется на поверхности воды. Найдите массы и начальные температуры жидкостей по методике, описанной в предыдущем пункте. В таблице удельных теплоемкостей найдите эти величины для жидкостей, которые смешиваете.
◄ Охлаждающие жидкости и смеси ► ( Начало )
● Сжиженные газы.
С помощью сжиженных газов можно получить такие температуры:
Воздух — от -183 о С до -210 о С;
Водород — от -253 о С до -259 о С;
Гелий — от -269 о С до -273 о С;
● Охлаждающие с меси из кислоты и снега. (Состав в массовых частях).
Если смешать кислоту и снег, то температура понизится (на указанную величину).
Кислота соляная концентрированная НС l — 50 ; Снег — 100; Т — ▼ 18 о С.
Кислота соляная концентрированная НС l — 10 0 ; Снег — 100; Т — ▼ 37,5 о С.
Кислота серная концентрированная Н2 SO4 — 25 ; Снег — 100; Т — ▼ 20 о С.
Кислота серная ( 66% -ная) Н2 SO4 — 47,8; Снег — 52,2; Т — ▼ 37 о С.
Кислота серная ( 66% -ная) Н2 SO4 — 42; Снег — 58; Т — ▼ 35 о С.
Кислота серная ( 66% -ная) Н2 SO4 — 31; Снег — 69; Т — ▼ 31 о С.
Кислота серная ( 66% -ная) Н2 SO4 — 22,1; Снег — 77,9; Т — ▼ 27 о С.
Кислота серная ( 66% -ная) Н2 SO4 — 12,6; Снег — 87,4; Т — ▼ 21 о С.
● Охлаждающие с меси из воды и соли.
Многие соли при растворении поглощают значительное количество тепла. Если вместо воды использовать
снег или лед, то можно еще больше понизить температуру. Если смешать воду и соль, то температура
понизится (на указанную величину).
Вода — 100 г; CaCl2 — 126,9 г; Т — ▼ 23,2 о С.
Вода — 100 г; К Cl — 30 г; Т — ▼ 12,6 о С.
Вода — 100 г; NaCl — 3 6 г; Т — ▼ 2, 5 о С.
Вода — 100 г; NaNO3 — 75 г; Т — ▼ 1 8 , 5 о С.
Вода — 100 г; NH4Cl — 30 г; Т — ▼ 1 8 , 4 о С.
Вода — 100 г; NH4NO3 — 6 0 г; Т — ▼ 27 , 2 о С.
О других материалах, герметиках, замазках можно прочитать здесь и здесь.
Кислота серная концентрированная Н2 SO4 — 25 ; Снег — 100; Т — ▼ 20 о С.
Как поведет себя рН раствора, если его охладить или подогреть? Почему ученые стараются проводить измерения pH при одной и той же температуре, и какой вывод из этого необходимо сделать участникам проекта ГлобалЛаб.
В профессиональных измерениях рН принято контролировать температуру раствора. В научных статьях, сообщая о значениях кислотности раствора, как правило, указывают, при какой температуре проводились измерения. Многие профессиональные рН-метры имеют встроенную систему поддержки постоянной температуры раствора. Оптимальным считается проведение измерения рН при температуре раствора 25 градусов по Цельсию.
Давайте подумаем, почему температура раствора может влиять на величину pH. Как известно, температура это мера средней кинетической энергии молекул. Чем выше температура раствора, тем выше средняя кинетическая энергия молекул, его составляющих. Теперь вспомним, что измеряя рН, мы фактически оцениваем степень диссоциации растворенных кислот и щелочей, в результате которой в растворе возникают свободные катионы Н+ и анионы ОН-. А их концентрация как раз и определяет рН раствора. Подумайте, может ли изменение температуры влиять на степень диссоциации кислот и щелочей, и если может, то почему?
В этом проекте мы попробуем экспериментально проверить, действительно ли рН одного и того же раствора будет разной в зависимости от того, взят ли он для измерения прямо из холодильника, когда его температура слегка выше ноля, содержался ли он при комнатной температуре, или же был нагретым, скажем, до 40 градусов, для чего достаточно подержать пробирку с раствором под струей горячей воды.
Что значит для нас – исследователей ГлобалЛаб – установление того, что рН одного и того же раствора может меняться в зависимости от температуры Представьте, что мы все, находясь в разных местах, участвуем в совместном эксперименте. Например, собираем дождевую воду и определяем ее кислотность. Если школьники держали раствор перед измерением на подоконнике, он вполне мог быть очень холодным в сибирском городе и весьма теплым – в южном. Значит, найдя разницу в значениях рН, не следует спешить с выводом: «мы обнаружили кислый дождь!», а подумать, не является ли обнаруженное увеличение рН результатом того, что раствор был теплым.
Как поведет себя рН раствора, если его охладить или подогреть? Почему ученые стараются проводить измерения pH при одной и той же температуре, и какой вывод из этого необходимо сделать участникам проекта ГлобалЛаб.
Давайте будем совместно делать уникальный материал еще лучше, и после его прочтения, просим Вас сделать репост в удобную для Вас соц. сеть.
28 Янв 2021 foodhranenie 244